Chào mừng quý vị đến với website của Trường THCS Nội Hoàng
Quý vị chưa đăng nhập hoặc chưa đăng ký làm thành
viên, vì vậy chưa thể tải được các tài liệu của
Thư viện về máy tính của mình.
Nếu chưa đăng ký, hãy nhấn vào chữ ĐK thành viên ở phía bên trái, hoặc xem phim hướng dẫn tại đây
Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay phía bên trái.
Nếu chưa đăng ký, hãy nhấn vào chữ ĐK thành viên ở phía bên trái, hoặc xem phim hướng dẫn tại đây
Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay phía bên trái.
Cac o xit cua cacbon
- 0 / 0
-
(Tài liệu chưa được thẩm định)
Nguồn:
Người gửi: Nguyễn Thị Bảo Ngọc
Ngày gửi: 22h:10' 04-01-2011
Dung lượng: 55.5 KB
Số lượt tải: 34
Nguồn:
Người gửi: Nguyễn Thị Bảo Ngọc
Ngày gửi: 22h:10' 04-01-2011
Dung lượng: 55.5 KB
Số lượt tải: 34
Số lượt thích:
0 người
CO2 và hợp chất
Giáo viên:
Trường: THCS
tính chất vật lý
tr?ng thỏi t? nhiờn
Là chất khí không mu, không mùi, không vị, nặng hơn không khí: d(CO2/kk)=1.5.
CO2 khụng duy trỡ s? s?ng v s? chỏy.
t tan trong nu?c(? ỏp su?t thu?ng).
Trong t? nhiờn, CO2 t?n t?i c? ? d?ng t? do v d?ng h?p ch?t:
Tính chất hoá học
CO2 là một oxit axit
Tác dụng với dung dịch bazơ:
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O
Tác dụng với oxit bazơ
CO2 + K2O = K2CO3
Ứng dụng của CO2
Là nguyên liêu quan trọng cho quá trình quang hợpcủa cây xanh.
Là nguyên liệu cho nhiều quá trình công nghiệp: công nghjiệp thuỷ tinh, công nghiệp bia ,nước giải khát.
Chữa cháy
Điều chế CO2
Trong phòng thí nghiệm:
Nhiệt phân muối cacbonat không bền:
Vd: CaCO3 = CaO + CO2
Axit mạnh tác dụng với muối cacbonat:
Vd: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 +H2O
CaCO3 + 2HCl = Ca Cl2 + H2O + CO3
Đốt cacbon:
C + O2 = CO2
Điều chế CO2
2. Trong công nghiệp:
Nhiệt phân muối cacbonat không bền:
Vd: CaCO3 CaO + CO2
Đốt cacbon:
C + O2 CO2
Giáo viên:
Trường: THCS
tính chất vật lý
tr?ng thỏi t? nhiờn
Là chất khí không mu, không mùi, không vị, nặng hơn không khí: d(CO2/kk)=1.5.
CO2 khụng duy trỡ s? s?ng v s? chỏy.
t tan trong nu?c(? ỏp su?t thu?ng).
Trong t? nhiờn, CO2 t?n t?i c? ? d?ng t? do v d?ng h?p ch?t:
Tính chất hoá học
CO2 là một oxit axit
Tác dụng với dung dịch bazơ:
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O
Tác dụng với oxit bazơ
CO2 + K2O = K2CO3
Ứng dụng của CO2
Là nguyên liêu quan trọng cho quá trình quang hợpcủa cây xanh.
Là nguyên liệu cho nhiều quá trình công nghiệp: công nghjiệp thuỷ tinh, công nghiệp bia ,nước giải khát.
Chữa cháy
Điều chế CO2
Trong phòng thí nghiệm:
Nhiệt phân muối cacbonat không bền:
Vd: CaCO3 = CaO + CO2
Axit mạnh tác dụng với muối cacbonat:
Vd: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 +H2O
CaCO3 + 2HCl = Ca Cl2 + H2O + CO3
Đốt cacbon:
C + O2 = CO2
Điều chế CO2
2. Trong công nghiệp:
Nhiệt phân muối cacbonat không bền:
Vd: CaCO3 CaO + CO2
Đốt cacbon:
C + O2 CO2
Các ý kiến mới nhất